The Science Of Motivation

Hukum Hess

22.18 |

HUKUM HESS

Menurut hukum Hess, karena entalpi adalah fungsi keadaan, perubahan entalpi dari suatu reaksi kimia adalah sama, walaupun langkah-langkah yang digunakan untuk memperoleh produk berbeda. Dengan kata lain, hanya keadaan awal dan akhir yang berpengaruh terhadap perubahan entalpi, bukan langkah-langkah yang dilakukan untuk mencapainya.
Hal ini menyebabkan perubahan entalpi suatu reaksi dapat dihitung sekalipun tidak dapat diukur secara langsung. Caranya adalah dengan melakukan operasi aritmatika pada beberapa persamaan reaksi yang perubahan entalpinya diketahui. Persamaan-persamaan reaksi tersebut diatur sedemikian rupa sehingga penjumlahan semua persamaan akan menghasilkan reaksi yang kita inginkan. Jika suatu persamaan reaksi dikalikan (atau dibagi) dengan suatu angka, perubahan entalpinya juga harus dikali (dibagi). Jika persamaan itu dibalik, maka tanda perubahan entalpi harus dibalik pula (yaitu menjadi -ΔH).
Selain itu, dengan menggunakan hukum Hess, nilai ΔH juga dapat diketahui dengan pengurangan entalpi pembentukan produk-produk dikurangi entalpi pembentukan reaktan. Secara matematis

$\Delta H^\theta = \Sigma(\Delta H_{f~produk}^\theta ) - \Sigma(\Delta H_{f~reaktan}^\theta)$ .

Untuk reaksi-reaksi lainnya secara umum

$\Delta H^\theta = \Sigma(\Delta H_{products}^\theta ) - \Sigma(\Delta H_{reactants}^\theta)$ .

Kegunaan

Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi keseluruhan dari suatu proses hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi, dan tidak tergantung kepada rute atau langkah-langkah diantaranya. Dengan mengetahui ΔH_f (perubahan entalpi pembentukan) dari reaktan dan produknya, dapat diramalkan perubahan entalpi reaksi apapun, dengan rumus

ΔH=ΔH_fP-ΔH _fR

Perubahan entalpi suatu reaksi juga dapat diramalkan dari perubahan entalpi pembakaran reaktan dan produk, dengan rumus

ΔH=-ΔH_cP+ΔH_cR

Contoh umum

Contoh tabel yang digunakan untuk menerapkan hukum Hess

Zat	ΔH_f^ɵ /KJ.mol^-1
CH₄ (g)	-75
O₂ (g)	0
CO₂ (g)	-394
H₂O (l)	-286

Dengan menggunakan data entalpi pembentukan di atas dapat diketahui perubahan entalpi untuk reaksi-reaksi dibawah ini:

CH_4(g)+2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(l)

ΔH_c^ɵ+-75+0=-394+2x-286

ΔH_c^ɵ-75=-966

ΔH_c^ɵ=-891KJ.mol^-1

Contoh lainnya

Jika diketahui:

· B₂O₃(s) + 3H₂O(g) → 3O₂(g) + B₂H₆(g) ΔH = +2035 kJ

· H₂O(l) → H₂O(g) ΔH = +44 kJ

· H₂(g) + (1/2)O₂(g) → H₂O(l) ΔH = -286 kJ

· 2B(s) + 3H*2B(s) + (3/2)O₂(g) → B₂O₃(s)

Persamaan-persamaan reaksi di atas (berikut perubahan entalpinya) dikalikan dan/atau dibalik sedemikian rupa:

B₂H₆(g) + 3O₂(g) → B₂O₃(s) + 3H₂O(g) ΔH = -2035 kJ
3H₂O(g) → 3H₂O(l) ΔH = -132 kJ
3H₂O(l) → 3H₂(g) + (3/2)O₂(g) ΔH = +858 kJ
2B(s) + 3H₂(g) → B₂H₆(g) ΔH = +36 kJ

Sehingga penjumlahan persamaan-persamaan di atas akan menghasilkan

2B(s) + (3/2)O₂(g) → B₂O₃(s) ΔH = -1273 kJ

Konsep dari hukum Hess juga dapat diperluas untuk menghitung perubahan fungsi keadaan lainnya, seperti entropi dan energi bebas. Kedua aplikasi ini amat berguna karena besaran-besaran tersebut sulit atau tidak bisa diukur secara langsung, sehingga perhitungan dengan hukum Hess digunakan sebagai salah satu cara menentukannya.
Untuk perubahan entropi:

ΔS^o = Σ(ΔS_f^o_produk) - Σ(ΔS_f^o_reaktan)
ΔS = Σ(ΔS^o_produk) - Σ(ΔS^o_reaktan).

Untuk perubahan energi bebas:

ΔG^o = Σ(ΔG_f^o_produk) - Σ(ΔG_f^o_reaktan)
ΔG = Σ(ΔG^o_produk) - Σ(ΔG^o_reaktan).

Read User's Comments0

Hukum Kekekalan massa

21.52 |

Hukum Kekekalan Massa

Hukum kekekalan massa sangat berpengaruh dalam ilmu kimia. Karena faktanya beberapa reaksi kimia berlaku hukum kekekalan massa, walaupun tidak semua. Dengan perkembangan ide-ide yang lebih ilmiah pada unsur, senyawa dan campuran, orang mulai menyelidiki bagaimana dan mengapa zat bereaksi. Kimiawan Prancis A. Lavoisier mencari dasar untuk penyelidikan ilmiah materi dengan menjelaskan bahwa zat bereaksi dengan mengikuti hukum-hukum tertentu. Undang-undang ini disebut hukum kombinasi kimia. Hal kemudian menjadi dasar dari Teori Atom Dalton.

Hukum Kekekalan Massa
Menurut hukum ini, dalam setiap perubahan fisik atau kimia, massa total dari produk tetap sama dengan massa total reaktan.

Contoh 1:
Jika 10 gram CaCO₃ pada pemanasan menghasilkan 4,4 g CO₂ dan 5,6 g CaO, hal ini sesuai dengan hukum kekekalan massa.
Solusi:
Massa reaktan = 10g
Mass dari produk = 4,4 g + 5,6 g = 10 g. Karena massa reaktan sama dengan massa produk, pengamatan sesuai dengan hukum kekekalan massa.

Read User's Comments0

Kimia_Aisah Nuryani

02.11 |

Soal Dan Jawaban Kimia Kelas XII

1. Dalam 1 liter larutan terdapat 10 gram C₆H₁₂O₆, maka tekanan osmosis larutan tersebut pada suhu 27 °C adalah … atm.
A. 0,1
B. 0,2
C. 1,36
D. 1,82
E. 2

2. 0,54 molal larutan CaCl₂ memiliki derajad disosiasi 0,6. Jika K_f = 1,86, berapakah penurunan titik beku larutan tersebut?
A. 1,0
B. 1,6
C. 2,2
D. 2,8
E. 3,4

3. Larutan 19,2% naftalena (Mr = 128) dalam benzena (Mr = 78) mempunyai fraksimol ….
A. 0,13
B. 0,14
C. 0,24
D. 0,87
E. 1,18

4. Titik beku larutan NaCl 0,1 M dalam air adalah -0,36 ^oC, maka titik beku larutan CaCl₂ 0,05 M dalam air adalah ….
A. –0,54
B. –0,45
C. –0,36
D. –0,27
E. –0,18

5. Konsentrasi 0,01 M larutan di bawah ini yang memiliki tekanan osmosis paling besar pada suhu yang sama adalah ….
A. NaCl
B. CO(NH₂)₂
C. FeCl₃
D. NaOH
E. KNO₃

6. Energi listrik yang dihasilkan dalam sel Volta dihasilkan oleh ….
A. reaksi reduksi
B. reaksi oksidasi
C. netralnya muatan listrik
D. aliran elektron
E. merupakan rangkaian tertutup

7. Unsur Mn dengan bilangan oksidasi tertinggi terdapat pada senyawa ….
A. MnO₂
B. K₂MnO₄
C. MnO
D. KMnO₄
E. Mn₂O₃

8. Karat dari unsur logam tergolong senyawa ….
A. hidrida
B. oksida
C. halida
D. karbonil
E. karboksil

9. Logam Na akan dihasilkan pada elektrolisis ….
A. lelehan NaCl
B. larutan NaOH
C. larutan NaBr
D. larutan NaI
E. larutan NaF

10. Larutan elektrolit yang digunakan pada penyepuhan logam dengan logam perak adalah ….
A. asam nitrat
B. perak murni
C. perak nitrat
D. asam sulfat
E. air

11. Identifikasi khas unsur logam alkali dan alkali tanah dengan ….
A. reaksi pengendapan
B. reaksi nyala
C. reaksi pengompleksan
D. reaksi penguapan
E. reaksi penetralan

12. Unsur yang paling banyak terdapat di atmosfer adalah ….
A. hidrogen
B. oksigen
C. nitrogen
D. helium
E. argon

13. Senyawa sumber unsur aluminium adalah ….
A. alumina
B. bauksit
C. kapur klor
D. posporus
E. batuan karbonat

14. Unsur belerang terdapat dalam keadaan senyawa ditemukan di ….
A. udara
B. tanah
C. kawah gunung berapi
D. batuan
E. air

15. Di bawah ini adalah sifat fisis unsur, kecuali ….
A. titik didih
B. titik leleh
C. jari-jari atom
D. afinitas
E. kereaktifan

16. Sifat kemagnetan unsur transisi periode keempat disebabkan oleh .…
A. mempunyai sifat logam
B. adanya elektron tak berpasangan dalam orbital d
C. memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu
D. dapat membentuk senyawa kompleks
E. bersifat katalis

17. Logam alkali tanah bersifat lunak karena ….
A. mempunyai ikatan logam yang lemah
B. jari-jari atom makin besar dari atas ke bawah
C. mempunyai sifat yang reaktif
D. dapat melepas satu elektron
E. mempunyai sifat reduktor kuat

18. Halogen bersifat oksidator kuat karena ….
A. jari-jarinya kecil
B. dapat bereaksi dengan air
C. tidak terdapat bebas di alam
D. dapat mengoksidasi halogen lain
E. potensial reduksinya sangat positif

19. Senyawa halogen yang paling asam adalah ….
A. F₂
B. HF
C. HBr
D. HI
E. HCl

20. N₂ didapat dengan cara ….
A. mereduksi udara
B. mengoksidasi udara
C. memurnikan udara dalam ruang vakum
D. mendidihkan udara hingga N₂menguap dan ditampung
E. mencairkan udara dalam kompresor hingga titik cairnya

21. Unsur dibawah ini yang berperan dalam pembentukan hujan asam adalah ….
A. magnesium
B. argentum
C. nitrogen
D. oksigen
E. klorida

22. Argon digunakan sebagai gas pengisi bola lampu pijar karena ….
A. tidak bereaksi dengan kawat wolfram
B. tahan suhu tinggi
C. ringan
D. tidak berwarna
E. dapat enciptakan suhu rendah

23. Unsur halogen yang digunakan sebagai antiseptik adalah ….
A. klorin
B. iodin
C. bromin
D. fluorin
E. hidrogen

24. Unsur oksigen didapat dengan cara ….
A. elektrolisis
B. reaksi pembakaran
C. metalurgi
D. pemurnian
E. penyulingan bertingkat

25. Pupuk anorganik berikut mengandung unsur N, kecuali ….
A. urea
B. ZA
C. TSP
D. amofos
E. patozote

26. Di bawah ini adalah unsur yang tergolong unsur makro yang berperan pada tanaman, kecuali ….
A. O
B. Mg
C. N
D. Cl
E. H

27. Pembuatan H₂SO₄ pertama kali dilakukan dengan ….
A. kamar timbal
B. proses kontak
C. elektrolisis
D. destilasi bertingkat
E. metalurgi

28. Senyawa yang dapat menimbulkan efek rumah kaca adalah ….
A. NO₂
B. SO₂
C. CO₂
D. NO
E. SO

29. Logam aluminium didapat dari pengolahan bijih bauksit dengan tahap-tahap ….
A. penguapan-pemisahan
B. pengendapan-penyaringan
C. pemisahan-elektrolisis
D. pemurnian-pemisahan
E. penguapan-elektrolisis

30. Berikut ini adalah kegunaan magnesium, kecuali ….
A. sebagai pereaksi Grignard
B. sebagai bahan konstruksi pesawat terbang
C. sebagai bahan pembuat kembang api
D. sebagai bahan pembuatan kaca
E. sebagai obat sakit maag

31. Bilangan yang menyatakan jumlah partikel yang meluruh setiap detiknya disebut ….
A. waktu paruh
B. aktivitas radioaktif
C. tetapan peluruhan
D. selang waktu
E. massa inti atom

32. Unsur di bawah ini adalah unsur yang stabil, kecuali ….
A. ₄A⁹
B. ₉B¹⁹
C. ₃₀C⁶⁹
D. ₅₀D¹¹⁸
E. ₈₄E²⁰⁹

33. Urutan daya tembus sinar radioaktif dimulai dari yang paling kuat adalah….
A. α, β, dan ϒ
B. β,ϒ , dan α
C. ϒ,β , dan α
D. α,ϒ , dan β
E. ϒ, α, dan β

34. Hukum kekekalan yang tidak berlaku pada persamaan reaksi inti adalah ….
A. Hukum Kekekalan Nomor Atom
B. Hukum Kekekalan Nomor Massa
C. Hukum Kekekalan Energi-Massa
D. Hukum Kekekalan Momentum
E. Hukum Kekekalan Volume

35. Reaktor yang berfungsi menghasilkan bahan bakar inti adalah ….
A. reaktor penelitian
B. reaktor pembiak
C. reaktor pembangkit tenaga
D. reaktor produk
E. reaktor fusi

36. Suatu unsur radioaktif Y ditembak partikel α dengan persamaan reaksi: α+ ₂Y⁹ ₅X¹³ + z, maka simbol z menunjukkan partikel ….
A. positron
B. neutron
C. elektron
D. eroton
E. gamma

37. Suatu peluruhan inti radioaktif unsur X menghasilkan ₈₆Rn²²² , sinar alfa, dan sinar gamma. Unsur X tersebut adalah ….
A. ₈₆Po²²⁴
B. ₈₈Rn²²⁷
C. ₈₉Ac²²⁶
D. ₈₇ Fr²²⁴
E. ₈₈Ra²²⁶

38. Inti zat radioaktif mengalami peluruhan seperti data berikut.

Selang waktu (t) tahun	Banyak partikel (N) gram
0	400
2	300
4	250
6	200

Waktu paruh zat radioaktif tersebut adalah … tahun.
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
E. 10

39. Persamaan reaksi a + Y X + b + Q, dengan Q adalah energi yang terlibat dalam reaksi. Persamaan reaksi tersebut akan menghasilkan energi jika ….
A. Q < 0
B. Q = 0
C. Q > 0
D. Q < atau = 0
E. Q > atau = 0

40. Reaktor atom adalah suatu alat untuk ….
A. memulai reaksi fisi
B. menghasilkan reaksi berantai
C. mengendalikan reaksi fisi
D. memanfaatkan energi yang dihasilkan
E. menghasilkan inti atom yang lebih Berat

Jawaban

1. C 21. C
2. C 22. A
3. A 23. B
4. B 24. E
5. C 25. C
6. D 26. D
7. D 27. A
8. B 28. C
9. A 29. C
10. C 30. D
11. B 31. B
12. C 32. E
13. B 33. C
14. C 34. E
15. E 35. B
16. B 36. C
17. A 37. B
18. E 38. C
19. E 39. C
20. E 40. C

Read User's Comments0

The Science Of Motivation

About

Pengikut

Blogger news

Blogroll

Archives

Hukum Hess

Hukum Kekekalan massa

Kimia_Aisah Nuryani